CL在化学方面代表的是什么元素?下面是小编给大家整理的cl是什么意思，供大家参阅!

cl是什么意思

氯

化学元素氯CL用途

工业

氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气亦用作制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。

生理

氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82～100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。

膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差异较大;天然水中也几乎都含有氯。[3]

主要生理功能：

1.维持体液酸碱平衡。

2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。

3.参与血液CO二价离子运输。

4.氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收;激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化;刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出;氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。

化学元素氯CL化学性质

氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。

氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性(比SO2强且加热不恢复原色)。

氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。

氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。[3]

Cl-检验

检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子(硝酸银)(加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰)，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。[4]

含氧酸

1. 次氯酸(HClO)及其盐

(1) 制备

①通氯气于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO

(2)性质

①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性

②受热易发生氧化还原反应 3ClO-→ ClO₃- + 2Cl-

(3) 用途

制造漂白粉Ca(ClO)₂

漂白粉：Cl₂与Ca(OH)₂反应 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+ +CaCl₂ +2H₂O

2. 亚氯酸(HClO₂)及其盐

亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。

(1) 制备

①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂;2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2- +O₂ + H₂O

(2) 性质与用途

①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性[3]

3.氯酸(HClO₃)及其盐

浓度高于40%则不稳定

(1) 制备

①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应(歧化反应)：3ClO-→ ClO₃- + 2Cl-

②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂ + 6OH- → ClO₃- + 5Cl- + 3H₂O

(2) 性质及用途

①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂

②氯酸钾用于制造炸药

③KClO₃受热反应

A.无催化剂，微热：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (约100℃)

B.催化剂(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (约300℃)

4. 高氯酸(HClO₄)及其盐

(1) 制备

①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄

②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄-+ 8H+ + 7e-

③氯酸盐受热分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl

(2) 性质与用途

①氯最稳定的含氧酸，不易分解

②非常强的酸(高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸)