在化学考试快要到来之际，我们作为学生应该做出什么样的复习准备工作呢?下面请欣赏小编为你带来的人教版高中化学选修4《化学平衡移动》练习试卷，希望你能够喜欢!

人教版高中化学选修4《化学平衡移动》练习试卷

选择题

下列能确认化学平衡发生了移动的是( )

A.化学反应速率发生改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

C.由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是( )

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

反应2X(g)+Y(g)

2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是( )

A.T1<T2，p1<p2B.T1<T2，p1>p2C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1<p2

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

已知反应：A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )

A.正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

对处于平衡状态的反应：2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应)，下列叙述正确的是( )

A.增大压强，v(正)增大，v(逆)减小

B.升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

C.增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变

D.增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小

如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )

A.升高温度，同时加压

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度，同时使用催化剂

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )

A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂

在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )

A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强

填空题

在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 。

(2)此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 。