高中化学比初中化学更加难，也更考验学生的理解能力。下面是小编为大家整理的高中化学基础知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学基础知识点(一)

钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质

①.氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色：Na2O2;红棕色：Fe2O3。

②.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。

③.氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色：Fe(OH)3;蓝色：Cu(OH)2 。

④.氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3 。

⑤.盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色：白色：NaCl ;棕红色：FeCl3 ;棕黄色：CuCl2 。

⑥.盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl;黄色：FeCl3 ;蓝色：CuCl2 。

⑦.硫酸盐的颜色：无色：芒硝(Na2SO4 ?10H2O)、白色：白色硫酸铜粉末(CuSO4);明矾：[KAl(SO4)2 ?12H2O];绿色：绿矾(FeSO4 ?7H2O);蓝色：胆矾、蓝矾(CuSO4 ?5H2O)。

⑧.碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀绿：Cu2(OH)2CO3 。

⑨.碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的：Cu2(OH)2CO

高中化学基础知识点(二)

了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质

(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

①.钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。

②.铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿)，铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。

(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质

①.颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

②.密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。

③.熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。

④.共性：不透明，有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。

⑤.硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割;纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。

高中化学基础知识点(三)

元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。

化合价基本有两种形式——电价和共价

通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为-1价;失去电子的为正价，失去一个电子表现为+1价。

通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式，非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!

极性键是双方提供的电子，但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移，如果一个原子提供一个电子参与共价键，而这个电子是偏离自己的一方，，该原子的元素就表现为+1价，对方的就表现为-1价!如此去计算!

对于配位键是由一方完全提供电子对，这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果，如果是电子对偏离了自己，就表现为+2价，对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的，就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键，电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方，这样提供电子对的就表现为+1价，对方表现为-1价(如Na2S2O3)。