化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键结合在一起的化学物质。下面是小编带来的高三化学铝及其化合物单元练习题目及其参考答案以供大家学习。

高三化学铝及其化合物单元练习题及答案

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.(2010·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )

A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价

C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D.氢铝化合物具有强还原性

解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价;该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝.

答案：C

2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )

A.稀硝酸 B.稀盐酸

C.硝酸铜 D.氢氧化钠

解析：铝被钝化后生成物为Al2O3.Al2O3与酸碱均反应，与Cu(NO3)2不反应.

答案：C

3.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ( )

A.125 mL B.200 mL

C.250 mL D.560 mL

解析：用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：n(Cl-)=n(HCl)=n(Na+)=n(NaOH).V[NaOH(aq)]=500 mL×=250 mL.

答案：C

4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如

右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于

空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上

升，根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

解析：本题中涉及的反应有：2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应;铝片上生成的“白毛”是氧化铝.

答案：D

5.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ( )

A.Cl-的浓度几乎不变

B.溶液呈浑浊

C.溶液中几乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的离子是Na+

解析：n(Na)=n(OH-)=0.2 mol，n(Al3+)=0.02 mol，Al3++4OH-===AlO+2H2O，OH-过量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中几乎不存在Al3+.

答案：B

6.下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )

A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B.铁片放入过量的稀硝酸中：

3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2O

C.将铝片放入过量NaOH溶液中：

2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑

D.偏铝酸钠与过量盐酸反应：

AlO+4H+===Al3++2H2O

解析：B中Fe应被氧化为Fe3+，正确的离子方程式为：

Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O.

答案：B

7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 ( )

A.1∶3 B.3∶2

C.1∶4 D.2∶7

解析：本题应对两种情况进行讨论：

①若AlCl3过量，NaOH的量不足，溶液中铝元素的形式为Al3+.

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl

1 mol 3 mol 1 mol

依题意，若溶液中剩余1 mol Al3+，则

c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3.

②NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中铝元素的存在形式为AlO，设有2 mol Al3+反应，依据题意有关系式：

AlCl3 ～ 3NaOH ～ Al(OH)3

1 mol 3 mol 1 mol

AlCl3 ～ 4NaOH ～ NaAlO2

1 mol 4 mol 1 mol

则c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶(3+4) mol=2∶7.

答案：D

8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 ( )

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误;它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+，C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用.

答案：D

9.(2009·苏州模拟)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是 ( )

A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol

解析：盐酸最多能够溶解的合金的质量为：×510 mg=612 mg，可见乙组实验合金过量.HCl的物质的量为：×2=0.06 mol，所以盐酸的物质的量浓度为：=1 mol/L.利用甲组实验可列出方程组：

解得n(Al)=0.01 mol，n(Mg)=0.01 mol，据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018 mol.

答案：C

10.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 ( )

A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol

B.当SO恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO

C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

解析：1 mol KAl(SO4)2中含1 mol Al3+、2 mol SO，根据离子反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Ba2++SO===BaSO4↓，Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可进行分析计算.A项：1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-，即消耗Ba(OH)2 1.5 mol，正确;B项：2 mol SO完全沉淀需2 mol Ba(OH)2，则引入了4 mol OH-，Al3+全部转化为AlO，正确.C项：n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3，离子方程式正确.D项：随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，Al(OH)3开始溶解后，沉淀的物质的量减少，D不正确.

答案：D