第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。

(一)必考题(共129分)

22. (6分)

某学生用图(a)琐事的实验装置测量物块与斜面的懂摩擦因数。已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，物块下滑过程中所得到的只带的一部分如图(b)所示，图中标出了5个连续点之间的距离。

(1) 物块下滑是的加速度a=m/s2打点C点时物块的速度V=M/S;

(2) 已知重力加速度大小为g，求出动摩擦因数，还需测量的物理量是(天正确答案标号)

A 物块的质量 B 斜面的高度 C 斜面的倾角

23. (9分)

电压表满偏时通过该表的电流是半偏是通过该表的电流的两倍。某同学利用这一事实测量电压表的内阻(半偏法)实验室提供材料器材如下：

待测电压表(量程3V，内阻约为3000欧)，电阻箱R0

(最大阻值为99999.9欧)，滑动变阻器R1(最大阻值100欧，额定电压2A)，电源E(电动势6V，内阻不计)，开关两个，导线若干

(1)

虚线框内为同学设计的测量电压表内阻的电路图的一部分，将电路图补充完整

(2)根据设计的电路写出步骤

(3)将这种方法测出的电压表内阻记为R1v与内阻的真实值Rv先比R1v Rv (添“>”“=”或“<”)由是

24.(12分)

如图，一质量为m、电荷量为q(q>0)的例子在匀强电场中运动，A、B为其运动轨迹上的两点。已知该粒子在A点的速度大小为v0，方向与电场方向的夹角为60°;它运动到B点时速度方向与电场方向的夹角为30°。不计重力。求A、B两点间的电势差。

25.(20分)

下暴雨时，有时会发生山体滑坡或泥石流等地质灾害。某地有一倾角为θ=37°(sin37°=)的山坡C，上面有一质量为m的石板B，其上下表面与斜坡平行;B上有一碎石堆A(含有大量泥土)，A和B均处于静止状态，如图所示。假设某次暴雨中，A浸透雨水后总质量也为m(可视为质量不变的滑块)，在极短时间内，A、B间的动摩擦因数μ1减小为，B、C间的动摩擦因数μ2减小为0.5，A、B开始运动，此时刻为计时起点;在第2s末，B的上表面突然变为光滑，μ2保持不变。已知A开始运动时，A离B下边缘的距离l=27m，C足够长，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。取重力加速度大小g=10m/s2。求：

(1)在0~2s时间内A和B加速度的大小

(2)A在B上总的运动时间

26.(14分)

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表

溶解度/(g/100g水)

温度/℃

化合物

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列问题:

(1)该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。

(2)维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌________。(已知)

(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过_____分离回收;滤渣的主要成分是、_______和_______，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_________，其原理是_________。

(4)用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀(假定浓度为0.1mol)。若上述过程不加后果是______，原因是_______.

27.(14分)

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

① △

② △

③ △

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算:已知,则.

(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母)，其判断理由是_________。

(3)组成时，体系中的平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而______(填“增大”或“缩小”)其原因是_____;图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

28.(15分)

二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。

(2)实验室用、盐酸、(亚氯酸铜)为原料，通过以下过程制备：

1.电解时发生反应的化学方程式为_____。

2.溶液X中大量存在的阴离子有_____。

3.除去中的可选用的试剂是_____(填标号)。

a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中CIO的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸;

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

V.用0.1000 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液( )，指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

① 锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为__________。

② 玻璃液封装置的作用是_________。

③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。

④ 测定混合器中的质量为______g

(4)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)

a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

29.

某基因的反义基因可抑制该基因的表达。为研究番茄的X基因和Y基因对其果实成熟的影响，某研究小组以番茄的非转基因植株(A组，及对照组)、反义X基因的转基因植株(B组)和反义Y基因的转基因植株(C组)为材料进行试验，在番茄植株长出果实后的不同天数(d)，分别检测各组果实的乙烯释放量(果实中乙烯含量越高，乙烯的释放量就越大)，结果如下表：

回答下列问题：

(1)若在B组果实中没有检测到X基因表达的蛋白质，在C组果实中没有检测到Y基因表达的蛋白质。可推测，A组果实中与乙烯含量有关的基因有，B组果实中与乙烯含量有关的基因有。

(2)三组果实中，成熟最早的是组，其原因是。如果在35天时采摘A组与B组果实，在常温下储存时间较长的应是组。

30.甲状腺激素是人体中的重要激素。回答下列问题：

(1)通常，新生儿出生后，由于所处环境温度比母体低，甲状腺激素水平会升高。在这个过程中，甲状腺激素分泌调节是分级的，其中由分泌促甲状腺激素释放激素，由

分泌促甲状腺激素

(2)甲状腺激素的作用包括提高的速率，使机体产热增多;影响神经系统的。甲状腺激素作用的靶细胞是。

(3)除了作用于靶细胞外，激素租用房市的特点还有。(答出一点即可)

31.(8分)。

某生态系统总面积为250km2,假设该生态系统的食物链为甲种植物乙种动物丙种动物，乙种动物种群的K值为1000头。回答下列问题：

(1)某次调查发现该生态系统中乙种动物种群数量为550头，则该生态系统中乙种动物的种群密度为;当乙种动物的种群密度为时，某种群增长速度最快。

(2)若丙种动物的数量增加，则一段时间后，甲种植树数量也增加，其原因是。

(3)在甲种植物乙种动物丙种动物食物链中，乙种动物同化的能量(填“大于”、“等于”、或“小于”)丙种动物同化的能量。

35.滑块a、b沿水平面上同一条直线发生碰撞;碰撞后两者粘在一起运动;经过一段时间后，从光滑路段进入粗糙路段。两者的位置x随时间t变化的图像如图所示。求：

(i) 滑块a、b的质量之比;

(ii) 整个运动过程中，两滑块克服摩擦力做的功与因碰撞而损失的机械能之比。

36.[化学——选修2：化学与技术](15分)

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)在反应器A中通入的X是 。

(2)反应①和②分别在装置 和 中进行(填装置符号)。

(3)分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。

(4)反应2为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~600 C，温度过高的安全隐患是 。

(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填序号，已知苯酚是一种弱酸)

a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ，判断的依据是 。

(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

37.[化学-----选修3：物质结构与性质](15分)

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C院子的核外电子排布式为 。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ;

A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

(4)化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子奇数为 ，单质D与湿润的Na2Co3反应可制成D2A,其化学方程式为 。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为 ;晶胞中A原子d的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3 )

38.[化学—选修5：有机化学基础](15分)

聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知;

① 烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

② 化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为

③ E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质

④ CHO+CCHO

回答下列问题：

(1)A的结构简式为 。

(2)由B生成C的化学方程式为 。

(3)由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 ;

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号)。

a.48 b.58 c.75 d.102

(5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种(不含立体异构);

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有 (写结构简式)

D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是有有 (填标号)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

39.[生物——选修3生物技术实践](15分)

回答与胡萝卜素有关的问题：

(1)胡梦卜含有的胡萝卜素中，最主要的是( )(填“α-胡萝卜素”、“β-胡萝卜素”或“γ-胡萝卜素”)，该胡萝卜亲在人体内可以转变成两分子( )，后者缺乏会引起人在弱光下视物不清的病症，该疾病称为( )，胡萝卜素是( )(填“挥发性”或“非挥发性”)物质。

(2)工业生产上，用养殖的岩藻作为原料提取胡萝卜素时，( )(填“需要”或“不需要”)将鲜活的盐藻干燥。

(3)现有乙醇和乙酸乙酯两种溶剂，应选用其中的( )作为胡萝卜素的萃取剂，不选用另外一种的理由是( )。

40. [生物——选修3生物技术实践](15分)

已知生物体内用一种蛋白质(P)，该蛋白质是一种转运蛋白.由305个氨基酸组成。如果将p分子中158位的丝氨酸变成亮氨酸，240位的谷氨酰胺变成苯丙氮酸.改变后的蛋白质(P1)不但保留P的功能，而且具有酶的催化活性。回答下列问题：

(1)从上述资料可知，若要改变蛋白质的功能，可以考虑对蛋白质( )进行改造。

(2)以P基因序列为基础，获得P1基因的途径有修饰( )基因或合成( )基因。所获得的基因表达时时遵循中心法则的，中心法则的全部内容包括( )的复制;以及遗传信息在不同分子之间的流动，即：( )。

(3)蛋白质工程也被称为第二代基因工程，其基本途径是从预期蛋白质功能出发，通过( )和( )，进而确定相对应的脱氧核苷酸序列，据此获得基因，再经表达、纯化获得蛋白质，之后还需要对蛋白质的生物( )进行鉴定。