对大家而言，究竟有没有一份良好的模拟试卷可以比较准确的检验出你的学习成绩呢?让我们来做一套试题卷吧!以下是小编整理的人教版高中化学选修4中和反应反应热的练习试题以供大家学习参考。

人教版高中化学选修4中和反应反应热的练习试题

选择题

下列说法正确的是( )

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )

A．用滴定管取所用药品

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是( )

A．Q1=Q2

B．2Q1=Q2

C．Q1<Q2

D．无法判断

将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是( )

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则中和反应生成1 mol 水时放热( )

A．55．2 kJ

B．391 kJ

C．336 kJ

D．1．38 kJ

已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )

A．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28．7 kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28．7 kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57．4 kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57．4 kJ·mol-1

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1=ΔH3>ΔH2

D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( )

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．③④⑤⑦

实验题

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? 。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填序号)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20．0

20．1

23．2

2

20．2

20．4

23．4

3

20．5

20．6

23．6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。

填空题

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH= 。

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 (“填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。）