往往在期末的时候，对于高中化学在期末复习要怎样做练习呢?还很困惑的话，那不妨和小编一起来做份人教版高中化学选修4电解原理的应用练习试卷，希望对各位有帮助!

人教版高中化学选修4电解原理的应用练习试卷

选择题

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+

D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是( )

A．NaNO3

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )

①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④

D．②④⑥

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( )

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu2O生成

填空题

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填写“A”或“B”)导出。

硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下：

请回答下列问题：

(1)实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。

(2)阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se与浓硫酸反应的化学方程式为 。

(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3，Ka2=5.0×10-8)，亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为 。

电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为 。

(4)上述硒的提取过程中存在的主要问题是 。